Masz pytania? Zadzwoń: (12) 400 46 75 lub napisz.

W naczyniu znajduje się 10 % roztwór soli o masie m. Gdybyśmy do tego roztworu dodali 10g wody, to otrzymalibyśmy roztwór 9 %. Ile wynosi masa m?

Zadanie 371

Ekspresowy Kurs Maturalny z matematyki

Powinęła Ci się noga na maturze w maju? Przygotuj się do matury poprawkowej nawet w 7 dni! Zapisz się dzisiaj

W naczyniu znajduje się 10\% roztwór soli o masie m. Gdybyśmy do tego roztworu dodali 10g wody, to otrzymalibyśmy roztwór 9\%. Ile wynosi masa m?

Musisz się zalogować aby zobaczyć rozwiązanie.

15 komentarzy

  1. Default avatar
    lalka48 03.12.2011 17:42

    super-rozumiem

  2. Default avatar
    aninaj_2010 06.12.2011 14:47

    A ja nie kumam ni w ząb zadania tekstowe to nie dla mnie.

  3. Default avatar
    konto-usuniete 06.12.2011 19:43

    No to może krótkie wyjaśnienie:

    wyobraź sobie, że masz szklankę wody i tam wsypujesz trochę soli. Zrobił się z tego roztwór dziesięcioprocentowy. Procenty mówią, jaka część z tego całego roztworu to sól.

    Czyli jeżeli masz m\ g roztworu, a roztwór jest 10\%, tzn, że w tym roztworze mamy
    10\%* m=0,1* m\  =0,1m soli
    oraz
    90\% * m=0,9* m=0,9m wody

    Jeżeli teraz do tego roztworu dolejesz jeszcze 10 g wody, to ilość soli się nie zmieni, dalej będzie wynosić 0,1m\ g. Zwiększy się natomiast ilość wody i w rezultacie ilość całego roztworu. Teraz ilość wody to 0,9m\ g+10\ g, a masa całego roztworu to wartość jaka była wcześniej, plus ilość dolanej wody, czyli m+10.
    W zadaniu mamy też informację, że po dolaniu wody wartość procentowa roztworu się zmniejszyła ( bo "rozcieńczyliśmy" roztwór wodą). Teraz mamy roztwór o masie m+10, w którym 9\% to sól. Tzn.

    9\% * (m+10)=0,09(m+10).

    Tak jak napisałam wcześniej, ilości soli w roztworze nie zmienialiśmy, dlatego możemy ją porównać z pierwszym roztworem, aby obliczyć masę m.

    0,1m=0,09(m+10)

  4. Default avatar
    Eentha 13.12.2011 18:25

    Całkiem ogarnięty ten kurs, w sumie się nie spodziewałam nic takiego i jestem naprawdę pozytywnie zaskoczona :)

  5. Hobbit zm 20111228161121 thumb
    hobbit_zm 04.01.2012 21:03

    Czy da się to policzyć jakoś proporcjami?
    Jakiś pokrętny dla mnie ten sposób i średnio to rozumiem (czytałam wyjaśnienia powyżej).
    Zawsze wydawało mi się, że zadania z chemii nie są mnie w stanie zaskoczyć, a jednak tego nie umiem zrobić.

  6. Marek05 20120113110519 thumb
    marek05 19.01.2012 20:43

    niektóre zadania nie są wystarczająco dobrze wytłumaczone dla osoby która sie dopiero uczy..

  7. Lukasz 20120124104827 thumb
    lukasz 20.01.2012 10:24

    Cześć Marku,

    Jeżeli coś jest dla Ciebie nie jasne to pisz śmiało. Wszystko chętnie wyjaśnimy.

  8. Mlody92 20111101145833 thumb
    mlody92 29.01.2012 20:00

    z tej lekcji zrobiłem wszystkie zadania dobrze zostało tylko to ... i nawet po wyjaśnieniu które jest wyżej nie powiem o co tutaj chodzi ;-/

  9. Default avatar
    patryk1100 30.01.2012 08:35

    a można byłoby to zrobić na proporcjach?
    10% \ / 10g
    9%
    0% / \ m

    1% / 9% = 10 / m
    m = 90g

  10. Default avatar
    PaLuSkA055 08.02.2012 13:40

    Skad się wzieło to (m +10 )

  11. Technoturbinka 20120221183303 thumb
    technoturbinka 27.02.2012 18:49

    makabra, to zadanie mnie przerasta ;(

  12. Default avatar
    albojednaknie 19.03.2012 16:55

    o co chodzi z tymi proporcjami, co tu kolega 3 komentarze napisal?

  13. Default avatar
    Yaxiz 22.03.2012 09:46

    "W naczyniu znajduje się 10% roztwór o masie m pewnej soli" Proponuję to zdanie zmienić na "W naczyniu znajduje się 10% roztwór soli o masie m" Dlaczego? Bo można stwierdzić, że masa m o której mowa to masa pewnej soli.

  14. Default avatar
    iwa1 26.03.2012 09:03

    nie łapę tych zadań z treścią :(

  15. Default avatar
    konto-usuniete 26.03.2012 18:12

    Jeżeli chodzi o proporcję, to proszę o jej wyjaśnienie. Zapis jest dość nieczytelny.

    Co do komentarza Yaxiz, to stosowna zmiana w treści zadania została wprowadzona.

    iwa1 co nie rozumiesz?

Dodaj komentarz

Musisz się zalogować aby dodać komentarz
Strona korzysta z plików cookie w celu realizacji usług zgodnie z Polityką Prywatności. Możesz określić warunki przechowywania lub dostępu do cookie w twojej przeglądarce lub konfiguracji usługi.